HCL ACIDO CLORHIDRICO

Lo que el personal de enfermeria sabe (y debe saber)

Melany Henriquez Enfermeria Universidad Popular del Cesar

• 04 HCL
• 05 formula quimica
• 06 P. fisicas

07 P. quimicas y escala de PH

A C I D O C L O R H I D R I C O 08 U. Historica de la Med

• 09 U. Medica actual
• 10 Relacion entre S y S
• 11-12 E. en la salud
• 13 Marco de referencia
• 14 analisis critico
• 15 Medidas preventivas
• 16-17 Conclusión y referencias

En enfermeria usamos agujas, sangre, fluidos. El riesgo quimico, en cambio, pasa desapercibido por todo lo que conlleva la rutina, algún frasco de reactivo en el laboratorio, productos para la desinfeccion de baños o envases sin etiquetas. El ácido clorhídrico (HCL) conocido como cloruro de hidrogeno o safulmán, es el ejemplo perfecto.

Lo curioso es que el HCL también es parte de nosotros, las celulas del estomago lo producen a diario. pero una cosa es el ácido gastrico, diluido y guardado en el estomago, otra una solución al 30% o 37% que quema piel, ojos y vias respiratorias en segundos.

¿conoce el personal de enfermeria los riesgos reales de la exposición al acido clorhidrico y sabe como prevernirlos y actuar si ocurre un accidente?

¿QUÉ ES EL ÁCIDO CLORHÍDRICO?

El cloruro de hidrogeno (HCL) es un gas incoloro, de olor fuerte y penetrante. cuando se disuelve en agua forma el ácido clorhidrico, una solución transparente (a veces amarillenta por impurezas) que es uno de los ácidos fuertes más usados en el mundo. Se clasifica como ácido inorgánico, hidrácido y monoprótico, cede un solo ión de hidrogeno por molécula y lo hace de forma practicamente completa en el agua.

• Dato
• Nombres comunes
• N.º CAS
• N.º ONU (transporte)
• Información

Ácido clorhídrico, ácido muriático, salfumán, espíritu de sal, cloruro de hidrógeno (forma gaseosa)

• 1789 (soluciones); 1050 (gas anhidro)
• Clasificación
• Ácido inorgánico, penetrante, no inflamable

Presentaciones frecuentes

Reactivo analítico (aprox. 36-38 %) comercial concentrado (aprox. 31-37 %), productos de aseo y construcción (10-30

DATO CLAVE - Mismo ácido, dos realidades El jugo gástrico contiene HCL en una concentración del orden de 0,1 M (PH entre 1 y 2) protegido por una capa de moco y el ácido concentrado de laboratorio ronda los 12 M o sea 100 veces mas concentrado y sin ninguna barrera biológica.

Para el personal de enfermeria debe reconocer que el nombre cambia según el entorno (HCL en laboratorio, salfumán en el aseo) pero el peligro es el mismo.

HCL - UNA FÓRMULA CORTA CON MUCHO PODER

La formula molecular es HCL Un átomo de hidrógeno unido por enlace covalente polar a un átomo de cloro, el cloro atrae con mas fuerza los electrones compartidos, la molécula queda polarizada por eso su afinidad por el agua.

• Extremo parcialmente +
• Extremo parcialmente - más electronegativo
• Parámetro
• Formula molecular
• Masa molar
• Composición en masa
• Disociación en agua
• Obtención industrial
• Valor
• HCL
• 36,46 g/mol

H: 2,76 % | Cl: 97,24 %

HCl + H2 O = H3 O + Cl- (prácticamente completa)

H2 + Cl2 = 2 HCl (síntesis directa); subproducto de la cloración de compuestos orgánicos; NaCl + H2 SO4 (método histórico)

CALCULO DE DISOLUCIÓN El ácido al 37 % tiene una concentración cercana a 12 M. Para preparar 1 L de HCl 0,1 M se aplica C1 V1 = C2 V2 : V1 = (0,1 M × 1000 mL) / 12 M ≈ 8,3 mL de ácido concentrado, que se completan hasta 1 L con agua.

REGLA DE ORO Siempre se agrega el ácido sobre el agua, lentamente y con agitación, y nunca al revés, la disolución libera calor y puede salpicar.

PROPIEDADES FISICAS Las propiedades físicas del HCl determina cómo llega a nosotros, por el aire (gas y niebla), por contacto (líquido) o por ingestión accidental, corresponden al gas puro o a la solución comercial al 37 %.

• Propiedad
• Valor
• Que significa en la practica
• Aspecto
• Olor

Gas incoloro, solución incolora o amarillo pálido

• Acre, punzante, irritante
• Punto de fusión (puro)
• Aprox. -114 °C
• Punto de ebullición (puro)
• Aprox. -85 °C
• Densidad solución 37%
• Aprox. 1,18 g/mL (20 °C)
• Densidad del gas
• Aprox. 1,3 veces la del aire
• Solubilidad en agua
• Mezcla azeotrópica

Muy alta (cerca de 70 g por 100 g de agua a 20 °C)

Aprox. 20 % HCl, hierve a aprox. 108 °C

No se distingue visualmente del agua, esto obliga a rotular no se puede confiar únicamente en el olor para detectar una exposición

Siempre gaseoso a temperatura ambiente

Escapa con facilidad del envase

Más pesada que el agua, no flota al derramarse

Se acumula en zonas bajas y mal ventiladas

Se disuelve en la humedad de ojos y mucosas

Explica por qué las soluciones fuertes “human”

Inflamabilidad

No inflamable ni combustible puede quemar y afectar gravemente al cuerpo si hay contacto o inhalación

Huma porque los vapores de HCL se combinan con la humedad del aire y forman una niebla de gotitas de ácido, ese humo blanco ya es un aerosol corrosivo que si es visible, la exposición por inhalación es probable.

PROPIEDADES QUIMICAS Y ESCALA DE PH

El HCl es un ácido fuerte (muy negativo, alrededor de -6), en agua se disocia casi por completo, por lo que el pH de sus soluciones se calcula directamente con la concentración, cada paso de diez veces en concentración cambia una unidad de pH.

pH aproximado de soluciones de HCl (ácido fuerte, pH = - log C)

• Reacción
• Con bases
• Ecuación

HCl + NaOH = NaCl + H2 O Riesgo asociado libera mucho calor

Con metales activos

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

Libera hidrógeno (inflamable)

Con carbonatos

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2 O + CO2

Con hipoclorito (lejía)

NaClO + 2 HCl = NaCl + H2 O + Cl2

• Con sulfuros/cianuros
• Producen H2 S/HCN
• Efervescencia y salpicaduras
• Libera cloro gaseoso tóxico

Gases altamente tóxicos

ACCIDENTES REALES Mezclar un producto con HCl y otro con hipoclorito (cloro de aseo) genera cloro gas y es un error doméstico y hospitalario bastante común.

DEL “ESPÍRITU DE SAL” AL CUIDADO SEGURO

Epoca

Acontecimiento importante

Alquimia medieval

Durante la época de los alquimistas se obtuvieron mezclas ácidas, como el agua regia, no se conoce con exactitud quién descubrió los primeros ácidos minerales ni en qué fecha y algunos textos atribuidos a Basilio Valentín hacen referencia al llamado “espíritu de sal”

Johann Rudolf Glauber produce ácido clorhídrico calentando sal común con ácido sulfúrico.

Joseph Priestley aisla el gas, al que llama “aire ácido marino”

• Siglo XIX
• Siglo XX
• Desde 1980

Humphry Davy demuestra que contiene solo hidrógeno y cloro (sin oxígeno)

El proceso Leblanc multiplica la producción; las farmacopeas incluyen el acidum hydrochloricum dilutum

Uso del ácido diluido para suplir la acidez gástrica en casos de hipoclorhidria

Los inhibidores de la bomba de protones cambiaron el enfoque médico, ya que ahora se busca controlar y reducir la producción de ácido gástrico

Durante muchos años, el HCl diluido se utilizó por vía oral para tratar problemas digestivos con una baja producción de ácido en el estómago, actualmente, existen pocas evidencias que apoyen este tratamiento y su uso casi ha desaparecido pues su historia demuestra que una sustancia puede pasar de ser considerada un remedio a representar un riesgo a medida que aumenta el conocimiento científico por eso, el personal de salud debe actualizar constantemente sus conocimientos y no asumir que lo que antes se consideraba seguro sigue siéndolo.

DÓNDE SIGUE PRESENTE EL HCL EN EL HOSPITAL

El HCl rara vez se administra como tal, pero está en muchos procesos de atención en salud y pues casi siempre en enfermeria se está, manipulando, transportando, rotulando o retirando residuos.

• Ámbito
• Uso
• Quien puede exponerse

Farmacia

El HCl forma sales llamadas clorhidratos, que ayudan a mejorar la solubilidad y estabilidad de algunos medicamentos, como el propranolol y la metformina

Personal de farmacia y preparación

Cuidado intensivo

En casos graves de alcalosis metabólica, puede usarse HCl diluido por vía central, pero solo de forma excepcional y bajo estricta monitorización

Enfermeria de UCI

Laboratorio e histologia

Se usa para descalcificar tejidos, realizar tinciones, ajustar el pH, hacer hidrólisis y limpiar vidriería de laboratorio.

Bacteriologos, tecnicos, auxiliares

Odontologia

Microabrasión del esmalte con HCl diluido (aprox. 6-18 %) para manchas por fluorosis

Odontologos y auxiliares de odontologia

Servicios generales

Productos para desincrustar sanitarios, pisos y equipos

Aseo, enfermeria

Suplementos

La betaína clorhidrato y otras similares tiene evidencia limitada y no se recomienda usarla sin supervisión profesional

Pacientes

EL ACIDO QUE FABRICAMOS POR DENTRO

Las células parietales del estómago producen ácido clorhídrico (HCl), que ayuda a digerir las proteínas, descomponer los alimentos, facilitar la absorción de nutrientes y eliminar muchas bacterias, tambien, el cloruro (Cl ) es un componente importante de la sangre que ayuda a mantener el equilibrio ácido-base del organismo, Por eso, el HCl tiene gran importancia tanto en la química como en la salud

• Situación clinica
• Que ocurre
• Implicación para enfermeria
• Vómito persistente o succión nasogástrica

La pérdida de H y Cl puede causar alcalosis metabólica hipoclorémica

Vigilar electrolitos y estado de hidratación

Grandes volúmenes de solución salina 0,9 %

Exceso de cloruro, causa acidosis metabólica hiperclorémica

Control de balance y gases

Reflujo gastroesofágico y úlcera péptica

Exceso o desprotección frente al ácido gástrico

Exposición externa al HCl

El ácido concentrado no tiene barrera, daño directo

Educación sobre inhibidores de bomba y hábitos

Prevención y respuesta rápida

QUE IRONIA Un ácido que en el estómago es indispensable, se vuelve una amenaza grave cuando está fuera de su lugar o en una concentración cien veces mayor.

VÍAS DE EXPOSICION Y LESIONES

La gravedad depende de tres factores, concentración, tiempo de contacto y vía de entrada, como el HCl es muy soluble, el daño ocurre sobre todo en las superficies húmedas, los ojos, vías respiratorias y tubo digestivo.

• Vía
• Efectos agudos
• Señales de alarma

Inhalación (gas)

Irritación de nariz y garganta, tos, sensación de ahogo, laringoespasmo, broncoespasmo y en exposiciones intensas, edema pulmonar

Tos persistente, disnea, ronquera, dolor torácico

Contacto con la piel

Enrojecimiento, dolor y quemadura, las soluciones concentradas pueden causar necrosis

Dolor intenso, piel palida

Contacto con los ojos

Dolor, lagrimeo, quemadura corneal y riesgo de pérdida visual permanente

Blefaroespasmo, visión borrosa

Ingestión

Quemadura de boca, faringe, esófago y estómago, vómito, dolor, hemorragia, perforación y acidosis metabólica

Babeo, dolor al tragar, vómito sanguinolento

Exposición crónica a bajas dosis

Quemadura de boca, faringe, esófago y estómago; vómito, dolor, hemorragia, perforación y acidosis metabólica.

Síntomas recurrentes en el trabajo

UN DATO CLÍNICO IMPORTANTE Al inhalar altas concentraciones de HCL, el edema pulmonar puede aparecer horas de 24 a 48 horas despues, una persona que “sale caminando” de un incidente respiratorio necesita observación médica

• ENFERMEDADES Y LESIONES ASOCIADAS
• Condición
• Quemadura química en piel
• Lesión ocular química
• Laringitis y bronquitis química
• Edema pulmonar no cardiogénico

Síndrome de disfunción reactiva de vías aéreas (RADS)

• Gastritis y esofagitis cáusticas
• Estenosis esofágica o pilórica
• Acidosis metabólica
• Erosión dental
• Dermatitis irritativa de contacto

Mecanismo y caracteristicas

Necrosis por contacto, el ácido tiende a coagular la proteína superficial, pero el daño continúa si no se lava de inmediato

Daño de córnea y conjuntiva, puede dejar cicatriz y ceguera por esto es una urgencia oftalmológica

Inflamación por irritación directa de la mucosa respiratoria

Aumento de la permeabilidad alvéolo-capilar tras inhalación intensa

Asma de inicio brusco tras una exposición única y alta a irritantes.

En la ingestión, con frecuencia el estómago se afecta más que el esófago con ácidos, aunque ambos pueden lesionarse

Complicación tardía por cicatrización de las quemaduras digestivas

Consecuencia sistémica de una gran carga ácida absorbida

La exposición prolongada a vapores o gotas de ácidos puede irritar y dañar las vías respiratorias, especialmente en algunos trabajos industriales

Contactos repetidos con soluciones diluidas sin protección

• LIMITES DE EXPOSICION Y NORMATIVA
• Organismo / criterio
• Valor
• Que significa
• ACGIH (TLV-C)
• 2 ppm

No se debe superar este nivel en ningún momento

• OSHA (PEL-C)
• 5 ppm (aprox. 7 mg/m3)
• Límite máximo permitido en EE. UU
• NIOSH (REL-C)
• 5 ppm (aprox. 7 mg/m3)
• Nivel máximo recomendado de exposición
• NIOSH (IDLH)

50 ppm

Nivel extremadamente peligroso para la vida y la salud mientras más alta sea la concentración de HCl en el aire, mayor es el peligro para la salud

CLASIFICACION DEL HCL CONCENTRADO La palabra de advertencia es: PELIGRO Pictogramas - Indican irritación H290 - Puede dañar a algunos metales H314 - Puede causar quemaduras graves en la piel y daños en los ojos H335 - Puede irritar las vias respiratorias

NFPA 704 Salud: 3 - peligro grave para la salud Inflamabilidad: 0 - no es inflamable. Inestabilidad: 0 - normalmente es estable.

NORMAS EN COLOMBIA Decreto 1072 de 2015 establece las reglas de seguridad y salud en el trabajo Resolución 0312 de 2019 establece los requisitos mínimos de seguridad y salud laboral Decreto 1496 de 2018 establece el uso del SGA para clasificar y etiquetar sustancias químicas

¿QUE DEBERIA SABER ENFERMERÍA?

El riesgo químico del HCl aveces es subestimado por el personal de enfermería, es una sustancia de uso común y a que su nombre “ácido clorhidrico” puede hacer que se tome menos en serio su peligrosidad. Por eso, es importante evaluar cuánto conoce el personal de salud sobre sus riesgos y medidas de seguridad.

Tema

Lo que debe saber el profesional

Posible dificultad

Identificar el peligro conocer los simbolos de peligro y saber que “muriático”, “salfumán” y HCl se refieren al ácido clorhidrico

Confundir los nombres o no revisar la etiqueta

Hoja de seguridad

Saber donde encontrar información sobre primeros auxilios, manejo y protección

Sustancias incompatibles

No mezclar con metales, sulfuros ni cianuros

Primeros auxilios

Lavar con abundante agua durante 15 minutos o mas y no neutralizar el ácido sobre la piel

No saber que existe o donde encontrarla

Mezclar productos pensando que así limpian mejor

Aplicar bicarbonato u otro producto sobre la piel

Proteccion adecuada

Usar guantes para quimicos, gafas y protección facial

Pensar que los guantes de manejo son suficientes

Derrames

Ventilar el lugar, aislar el area, seguir el procedimiento de neutralizar y reportar el derrame

Limpiar directamente con un trapo y sin protección

Efectos tardios que algunos problemas respiratorios pueden aparecer despues de la exposición y requieren observación

Dar de alta demasiado rapido después de inhalar el acido

La seguridad no empieza cuando ocurre el accidente, sino cuando conocemos el riesgo. Con el acido clorhidrico HCl, saber identificarlo, prevenirlo y actuar correctamente puede marcar la diferencia

• EPP Y ALMACENAMIENTO SEGURO
• Protección
• Que usar
• Importante
• Ojos y cara
• Manos

Gafas contra salpicaduras y careta si hay riesgo de proyección

Guantes resistentes a ácidos

Las gafas comunes no protegen

Los guantes delgados de manejo protegen poco

Cuerpo

Bata o delantal antifluidos y zapatos cerrados

Cambiar la ropa contaminada inmediatamente

Respiración

Buena ventilación, protección respiratoria cuando sea necesaria

Requiere capacitación y uso correcto

ALMACENAMIENTO SEGURO

Mantenerlo en su envase original, cerrado y bien etiquetado Usar recipientes compatibles, como plástico adecuado o vidrio y evitar los metales Guardarlo en un lugar fresco, ventilado y seguro, preferiblemente por debajo de la altura de los ojos Mantenerlo separado de bases, hipoclorito, oxidantes, cianuros, sulfuros y metales Nunca almacenarlo junto a alimentos o medicamentos

COMPROBACIÓN RAPIDA Si no puedes llegar al lavamanos en pocos segundos, existe un riesgo

CONCLUSION

El ácido clorhídrico es una sustancia que nos muestra cómo la química está presente tanto en procesos esenciales del organismo como en diferentes actividades de la vida diaria y en el área de la salud, aunque tiene usos importantes en laboratorios, procesos industriales, etc, también es un ácido fuerte, penetrante y volátil que puede causar daños graves cuando no se manipula correctamente. Su presencia en productos conocidos y su uso cotidiano pueden hacer que el peligro se subestimen, pero conocer su nombre o identificar su olor no significa que exista seguridad. Para los profesionales de enfermeria, conocer estos riesgos es importante, ya que, pueden tener contacto con sustancias químicas en laboratorios, áreas de limpieza, farmacias, administrar medicamentos etc, Por eso, la seguridad no debe depender únicamente del uso de guantes o gafas, es necesario conocer y identificar las sustancias y leer sus etiquetas, conocer cuales productos son incompatibles, almacenarlos bien y saber cómo actuar ante una exposición o un derrame de la sustancia. Esta revista también nos deja una enseñanza importante, una sustancia no deja de ser peligrosa porque sea conocida o este utilizada constantemente, la verdadera prevención comienza con conocer, y eso se fortalece capacitandose constantemente. En enfermería, proteger la salud de los demás y aprender a proteger la propia, y conocer el ácido clorhídrico no es solo aprender sobre una sustancia química, es aprender a reconocer el riesgo antes de que se convierta en una emergencia, Porque en seguridad, prevenir siempre será mejor que reaccionar

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS American Conference of Governmental Industrial Hygienists. (s. f.). Threshold limit values (TLVs) and biological exposure indices (BEIs). Agency for Toxic Substances and Disease Registry. (s. f.). Medical management guidelines for hydrogen chloride. https://www.atsdr.cdc.gov Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., & Murphy, C. J. (s. f.). Química: La ciencia central. Pearson. Greenwood, N. N., & Earnshaw, A. (s. f.). Chemistry of the elements. Butterworth-Heinemann. Hall, J. E., & Hall, M. E. (2021). Guyton y Hall: Tratado de fisiología médica (14.ª ed.). Elsevier. Haynes, W. M. (Ed.). (2016). CRC handbook of chemistry and physics. CRC Press. International Agency for Research on Cancer. (1992). Occupational exposures to mists and vapours from strong inorganic acids; and other industrial chemicals (IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, Vol. 54). Ministerio del Trabajo. (2015). Decreto 1072 de 2015: Decreto Único Reglamentario del Sector Trabajo. Ministerio del Trabajo. (2018). Decreto 1496 de 2018, por el cual se adopta el Sistema Globalmente Armonizado de clasificación y etiquetado de productos químicos. Ministerio del Trabajo. (2019). Resolución 0312 de 2019: Por la cual se definen los estándares mínimos del Sistema de Gestión de Seguridad y Salud en el Trabajo (SG-SST). National Institute for Occupational Safety and Health. (s. f.). NIOSH pocket guide to chemical hazards: Hydrogen chloride. Centers for Disease Control and Prevention. https://www.cdc.gov/niosh/npg/ National Library of Medicine. (s. f.). PubChem: Hydrochloric acid. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov Nelson, L. S., Howland, M. A., Lewin, N. A., Smith, S. W., Goldfrank, L. R., & Hoffman, R. S. (Eds.). (2019). Goldfrank's toxicologic emergencies (11th ed.). McGraw-Hill Education. Organización Internacional del Trabajo & Organización Mundial de la Salud. (s. f.). Fichas internacionales de seguridad química: Ácido clorhídrico. https://www.ilo.org/dyn/icsc Occupational Safety and Health Administration. (s. f.). Hydrogen chloride: Chemical sampling information. https://www.osha.gov Naciones Unidas. (s. f.). Sistema Globalmente Armonizado de clasificación y etiquetado de productos químicos (SGA).